Kemi C niveau hjælp

Kig på et periodisk system.. Der er en grund til at det er skole - du skal også selv lære noget

Og når du så har givet det et forsøg selv, og hvis du ikke kan finde ud af det, så siger du bare til.

Hydrogen og Oxygen gør i hvert fald, men kan ik lige huske hvorfor, men det står garanteret i kemibogen hvorfor

Quote

Oprindeligt indlæg af Foxx
Hydrogen og Oxygen gør i hvert fald, men kan ik lige huske hvorfor, men det står garanteret i kemibogen hvorfor

Godt klaret .. Anyway, når nu han har fået hjælp uden at gøre noget selv, så kan vi ligeså godt gå linien ud.

I ren form hedder hydrogen og oxygen henholdsvis H2 og O2. Dertil kan nævnes at hydrogen atomet kun tilladet én binding, hvor oxygen atomet tillader to. Der er derfor dobbelt binding mellem oxygen atomerne, og en enkelt binding mellem hydrogen atomerne.

Glemte at tilføje, at eftersom oxygen står i 7. hovedgruppe og "låner" et elektron til sin elektronsky, så opnår den derved at opfylde sin oktetregel.

Det er bl.a. derfor at ædelgasser er inaktive, da de ikke behøver flere atomer for at opfylde deres oktetregel. Derimod er stoffer i 1. hovedgruppe yderst reaktive, eftersom at de har ét enkelt atom de meget gerne vil af med (istedet for at skulle optage 7 nye).

Quote

Oprindeligt indlæg af Happy^

Godt klaret .. Anyway, når nu han har fået hjælp uden at gøre noget selv, så kan vi ligeså godt gå linien ud.

I ren form hedder hydrogen og oxygen henholdsvis H2 og O2. Dertil kan nævnes at hydrogen atomet kun tilladet én binding, hvor oxygen atomet tillader to. Der er derfor dobbelt binding mellem oxygen atomerne, og en enkelt binding mellem hydrogen atomerne.

Glemte at tilføje, at eftersom oxygen står i 7. hovedgruppe og "låner" et elektron til sin elektronsky, så opnår den derved at opfylde sin oktetregel.

Det er bl.a. derfor at ædelgasser er inaktive, da de ikke behøver flere atomer for at opfylde oktetregel. Derimod er stoffer i 1. hovedgruppe yderst reaktive, eftersom at de har ét enkelt atom de meget gerne vil af med (istedet for at skulle optage 7 nye).

Display More

Men du har da heldigvis endnu ikke forklaret hvorfor (hvilket vel er det mest interessante):
http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_orbital

/ask

PS.: I mangler Cl2

EDIT: Det gik lige noget galt for mig og min læsning - noget af forklaringen havde da været der - men hvorfor så ikke Na2 når nu H2?

Quote

Oprindeligt indlæg af jacobask

Men du har da heldigvis endnu ikke forklaret hvorfor (hvilket vel er det mest interessante):
http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_orbital

/ask

PS.: I mangler Cl2

EDIT: Det gik lige noget galt for mig og min læsning - noget af forklaringen havde da været der - men hvorfor så ikke Na2 når nu H2?

Display More

At forklare om orbitaler synes jeg ligger lidt for høj til C-niveau. Dog er yderst relevant at kende til oktetreglen.

Men jeg synes han bør kigge på sin periodiske system - lærer man mest ved.

Quote

Oprindeligt indlæg af Sukkerfar

Måske du bare skulle have holdt dig ude af denne tråd...... Selvfølgelig har jeg givet det et forsøg selv. Desuden ved jeg godt det har noget med det periodiske system at gøre.
Men du har stadig ikke svaret på HVORFOR. Hvad er det der gør Chlor, natrium og calcium ikke findes i ren form som 2 atomige molekyler?

Jeg er godt klar over det hedder O2 og H2, men hvorfor?

Fordi at de i det forhold er stabile og har opnået at opfylde deres oktetregel. Det sker når de har i alt 8 atomer i deres atomsky.

Meget muligt at du selv har forsøgt, men så må du jo skrive det.. De fleste der vil have hjælp herinde vil have ALT serveret - se bare den seneste tråd med den bog.

Quote

Oprindeligt indlæg af Sukkerfar
Hvilke af følgende grundstoffer findes i ren form som to-atomige molekyler: Hydrogen,
oxygen, natrium, chlor og calcium?

Og gerne HVORFOR?

Af de nævnte stoffer er:

H2 ... O2 ... Cl2

Det hele handler som sagt om oktetregelen (og dubletregelen).

Hydrogen har i yderste skal 1 elektron. Går 2 hydrogenatomer sammen og deler et elektonpar (2 eletroner), føler de, at de begge har 2 elektroner i yderste skal. Derved "ligner" de ædelgassen helium (dubletregelen). Da der deles 1 elektron fra hvert atom, er der tale om en enkelt binding.

Oxygen har i yderste skal 7 elektroner. Går 2 oxygenatomer sammen og deler et elektonpar (2 eletroner), føler de, at de begge har 8 elektroner i yderste skal. Derved "ligner" de ædelgassen neon (oktetregelen). Da der deles 1 elektron fra hvert atom, er der tale om en enkelt binding.

Chlor har i yderste skal 7 elektroner. Går 2 chloratomer sammen og deler et elektonpar (2 eletroner), føler de, at de begge har 8 elektroner i yderste skal. Derved "ligner" de ædelgassen argon (oktetregelen). Da der deles 1 elektron fra hvert atom, er der tale om en enkelt binding.

- Natrium og Calium har henholdsvis 1 og 2 elektroner i yderste skal, og de kan derfor ikke indgå i denne form for forbindelse

Quote

Oprindeligt indlæg af Dare_Devil

Af de nævnte stoffer er:

H2 ... O2 ... Cl2

Det hele handler som sagt om oktetregelen (og dubletregelen).

Hydrogen har i yderste skal 1 elektron. Går 2 hydrogenatomer sammen og deler et elektonpar (2 eletroner), føler de, at de begge har 2 elektroner i yderste skal. Derved "ligner" de ædelgassen helium (dubletregelen). Da der deles 1 elektron fra hvert atom, er der tale om en enkelt binding.

Oxygen har i yderste skal 7 elektroner. Går 2 oxygenatomer sammen og deler et elektonpar (2 eletroner), føler de, at de begge har 8 elektroner i yderste skal. Derved "ligner" de ædelgassen neon (oktetregelen). Da der deles 1 elektron fra hvert atom, er der tale om en enkelt binding.

Chlor har i yderste skal 7 elektroner. Går 2 chloratomer sammen og deler et elektonpar (2 eletroner), føler de, at de begge har 8 elektroner i yderste skal. Derved "ligner" de ædelgassen argon (oktetregelen). Da der deles 1 elektron fra hvert atom, er der tale om en enkelt binding.

- Natrium og Calium har henholdsvis 1 og 2 elektroner i yderste skal, og de kan derfor ikke indgå i denne form for forbindelse

Display More

Også rigtig ja, huskede forkert der. Det er kun ved 4 delte at der er dobbeltbinding.